RCOOR ' NaOH = RCOONa R'OH
Anledningen luften förgängliga natriumhydroxid, på grund av luft som innehåller koldioxid:
2NaOH CO ₂ = Na ₂ CO ₃ H ₂ O
Om den sista passera in i överskott av koldioxid genereras natriumbikarbonat, allmänt känd som bakpulver, är reaktion ekvation enligt följande:Na ₂ CO ₃ CO ₂ H ₂ O = 2NaHCO ₃
Likaså kan natriumhydroxid vara som svaveldioxid och andra sura oxider med ovanstående reaktion inträffar:
2NaOH SO ₂ (spår) = Na ₂ SO ₃ H ₂ O
NaOH SO ₂ (överskott) = NaHSO ₃ (genererad Na ₂ SO ₃ och vatten med ett överskott av SO ₂ reaktion av NaHSO ₃)
Natriumhydroxid till en mindre korrosiv glas, kommer två generera natrium [3] (natriumsilikat), så att kolven glasvaror bindemedlet på instrumentet. Om de heta glasbehållare innehållande natriumhydroxidlösning under en längre tid, kan orsaka skador på glasbehållare.
Amfotär metallen reagerar för att producera vätgas och natriumhydroxid i 1986, har Förenade kungariket ett tankfartyg loading koncentration felprocenten av 25 vikt-% vattenlösning av natriumhydroxid, därefter med natrium aluminum tank vägg av kemisk förändring, vilket resulterar i olja tank på grund av inre tryck överbelastning och permanent skadad, är reaktionen ekvation enligt följande:
2Al 2NaOH 2H ₂ O = 2NaAlO ₂ 3H ₂ ↑
Aluminiumhydroxid är en ganska ofta används för att avlägsna vatten-lösliga föroreningar i kolloidal koaguleringsmedel, eftersom de flesta av övergången metallhydroxid inte är lösligt i vatten, så att vattnet kan främja alun i form av en övergångsmetall hydroxid utfällning i, sedan använda enkel filtrering utrustning, för att slutföra den preliminära filterpolstorleken. Framställning av alum innebär också användning av natriumhydroxid:
6NaOH 2 Kal (SO ₄) ₂ = 2Al (OH) ₃ K ₂ SO ₄ 3 Na ₂ SO ₄
Metod
Laboratory Metod
Natrium reagerar med kalciumoxid
Kan använda vissa natriumbikarbonat (bakpulver), och några kalciumoxid (kalk) (som allmänt används för livsmedelsförpackningar påsar i en liten vattenabsorberande medel är exempelvis tång paket). Sätt kalk i vattnet, blir reaktionen kalk (kalciumhydroxid, släckt kalk), till natriumbikarbonat (eller natriumkarbonat) av fasta partiklar (koncentrerad lösning alltför) kalk, säkerställa att produkten natrium renhet krävs så överskott lime skäl: Referens kalciumhydroxid och natriumkarbonat löslighet. Påskynda reaktionen omrördes, tills reaktionen efter ett tag, åt sidan för ett ögonblick, med utfällning av kalciumkarbonat, natriumhydroxidlösning och supernatanten dekanterades försiktigt kan.
CaO H ₂ O ==== Ca (OH) ₂
2NaHCO ₃ Ca (OH) ₂ ==== CaCO ₃ ↓ 2NaOH 3 H ₂ O (rekommenderas)
Ca (OH) ₂ Na ₂ CO ₃ ==== CaCO ₃ ↓ 2 NaOH
Reaktion av natrium med vatten
Ta en natrium-metall, torka ytan av fotogen, skrapa lagret ytoxiden, i en bägare fylld med vatten.
Kemiska ekvationer:
2Na 2 H ₂ O ==== 2NaOH H ₂ ↑
Industrial Law
2NaCl 2H ₂ O == magnetiseras == H ₂ ↑ Cl ₂ ↑ 2NaOH (förutsatt att det finns ett membran)
Natriumhydroxid i processindustrin är tillverkningen av klor biprodukter. Elektrolys av saltlösning tills allt blivit elementärt klor klor fly, denna gång för att bo i en lösning av natriumhydroxid, bara ett löst ämne. Reaktion Ekvationen är:
2NaCl 2H ₂ O → 2NaOH Cl ₂ ↑ H ₂ ↑
Laboratory bestämning
Metod namn: Natriumhydroxid - NaOH Fastställande - neutralisationstitrering metoden.
|