Språk :
SWEWE Medlem :Inloggning |Registrering
Sök
Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap
Föregående 1 Nästa Välj Sidor

Standard molar entropi

Standard molar entropi (standard molar entropi) är en termodynamisk och kemiska termer, hänvisar till de standardförhållanden, en mol av ett rent ämne bestämmelserna i entropi. Så brukar använda symboler för att representera.

Graden av störning och entropi i systemet

Systemet kallas grad av oordning, avser alla de materiella partiklarna inne i systemet (inklusive molekyler, atomer, joner, elektroner, kärn, atom grupp, och det större av dessa aggregat bestående av elementarpartiklar, pellets etc.) där staten av oordning. Detta är ett ordnat arrangemang av partiklarna av motsatt konceptet. Entropi används för att beskriva människor, funktion karakterisering system graden av oordning. Eller, är entropin ett mått på graden av oordning systemet. System, desto större är graden av oordning, desto större entropi värde, och vice versa. Systemet är graden av sjukdom där det statliga systemet självt en av egenskaperna. Anger systemet i den specificerade tillståndet, är dess grad av oordning bestämdes och graden av oordning om systemet ändras, det statliga systemet tillsammans med den en motsvarande förändring. Därför, den termodynamiska entropi och också energi, entalpi, etc, som en funktion av egenskaper med staten, är entropi ett tillstånd funktion.Tredje Termodynamikens Entropi och materialkrav

Tredje huvudsatsen är på en mycket låg temperatur forskning kondensat entropi förändring infördes av de experimentella resultaten av slutsatserna. Det tar upp hur man söker bestämmelser experimentellt uppmätta entropi problem.

Det finns flera tredje termodynamikens formulering, dessa uttalanden bokstavligen om olika metoder, men ämnet har vissa länkar och likvärdighet. Tredje huvudsatsen är ett grundläggande uttalande: "Det förfarande inte kan begränsas till ett objekts temperatur sjunkit till absoluta nollpunkten." De vanligaste kemiska termodynamik uttryck som: "något rent vid absoluta nollpunkten entropin hos en perfekt kristall substans är lika med noll." Häri är i en perfekt kristall är en kristall av atomer eller molekyler ordnade i endast en form. Tredje huvudsatsen och entropi innehåll av konceptet är detsamma. Vid absoluta nollpunkten, en perfekt kristall av rena ämnen, alla partiklarna är i önskad position på gitter noder, utan några termiska rörelser, är en idealisk fullt ordnat tillstånd, ett minimum av störning naturen, så dess noll entropi. Enligt tredje huvudsatsen S. = 0, är ​​den termodynamiska tillvägagångssätt, termiska kemiska mätningar, rent ämne kan erhållas från den absoluta nollpunkten i perfekt kristall upphettas till en temperatur T i processen för entropi förändring △ S (T), (den verkliga integritet och absolut noll kristaller är nå, i själva verket, som används i ett tillstånd mycket nära detta ideal experimentella resultat som erhållits enligt de villkor extrapolering, användning av metoden för integration erhålls grafik).

As: △ S (T) = ST-S0, och S0 = 0, så ST = △ S (T), mäts genom ovanstående metod entropi förändring △ S (T), är lika med temperaturen T, substansen entropi, bestämmelserna i ämne som kallas entropi. Sålunda definierade:

Under normala förhållanden, 1 mol av ren ämnen föreskrifter entropi, det är innehållet i de föreskrivna normerna molära entropin, kallad standard entropi av substans. SM (-) anger, är enheten J · K-1 · mol-1. Bör noteras att bestämmelserna i ett stabil gemensam entropi och entropi kvalitetsstandard värden är inte noll. Detta är de materiella Standardbildnings skillnader.

Standarden molar reaktion entropi förändring

För en kemisk reaktion, om det är reaktanter och produkter är i standardtillstånd, entropin förändringen i reaktionsprocessen är reaktionen standardavvikelsen entropi förändring. När reaktionen reaktionens fortskridande enhet av reaktionens fortskridande standarden entropi förändring av reaktionen, den standard molära entropi till △ RSM (-) anger. Standarden entalpiförändring av reaktion liknande beräkningen, kan den kemiska reaktionen standarden molar entropi förändring vara resulterande standard entropi av de erhållna reaktanterna. För reaktionen aA Bb = eE dd, det

△ RSM a (298K) = (ES m a (E) dH m a (D)) - (AH m a (A) bH m a (B))

Exempel 3, beräkningen svar 203 (g) = 302 (g) vid 298K på △ RSM I.

[Lösning] look-up table Sm (-) (O2, g) = 205,1 J · mol-1 · K-1

Sm (-) (O3, g) = 238.9 J · mol-1 · K-1

△ RSM a (298K) = 3 Sm (-) (O2, g) -2 Sm (-) (O3, g) = 3 × 205,1 till 2 × 238,9 = 137,5 J · mol-1 · K-1

En standard molar entropi av reaktionen blir 137.5J · mol-1 · K-1

Och reaktionen entropi ändrar riktning

För isolerade system, förekomsten av någon reaktion där förändringen är nödvändigtvis spontan. Termodynamikens andra lag säger oss: I det isolerade systemet för eventuella ändringar eller kemiska reaktioner, alltid mot riktning mot ökande entropi, dvs isolerade mot △ S> 0 riktning. När jämvikt uppnåtts isolerad △ S = 0, då maximal entropi.

Om inte ett isolerat system, kan du sätta system tillsammans med den omgivande miljön som ett nytt isolering systemet anses entropi princip fortfarande gäller. Man kan dra slutsatsen att den spontana reaktionen mot (△ S System △ S miljö)> 0 riktning. Som ni vet, under normalt tryck, när temperaturen är lägre än 273K, vattnet kommer spontant is. Denna process är att minska entropin i systemet, verkar det strida mot principen om entropi. Det bör noteras att detta system inte är ett isolerat system. I systemet och miljömässiga värmeväxling sker mellan. Från vattnet till is exoterm processystemet till miljön. Miljö endotermiska entropi ökar och miljön entropi öka över minskar systemets entropi. Således systemets entropi förändring tillsammans med miljö-entropi förändring fortfarande är större än noll, så den spontana reaktionen är förenligt med termodynamikens andra lag


Föregående 1 Nästa Välj Sidor
Användare Omdöme
Inga kommentarer
Jag vill kommentera [Besökare (44.203.*.*) | Inloggning ]

Språk :
| Kontrollera kod :


Sök

版权申明 | 隐私权政策 | Copyright @2018 World uppslagsverk kunskap