| Språk : |
|
| Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap |
Nernsts ekvation |
 |
|
Teknik definitioner Kinesiska namn: Nernsts ekvation Engelska namn: Nernsts ekvation Definition: anger elektrisk potential över membranet, och sambandet mellan kemisk potential ekvation, det beräknade värdet och det uppmätta värdet kan särskiljas genom en anläggning näringsupptag är en aktiv eller passiv absorption Absorption.Applied Science: markvetenskap (ett ämne), jordbrukskemikalier (två personer) Ovanstående innehåll av National Science and Technology Approval kommitté meddelade Nernsts ekvation används för att kvantitativt beskriva jon ri i A, B två system som bildas mellan diffusions potentiella ekvationen uttryck. Ekvation använder Kemiska reaktioner är ofta faktiskt utföras på icke-standard tillstånd, och jon koncentrationen i reaktionen processen kommer att förändras. Till exempel är en metod för att producera klor laboratorium användning av mangandioxid med koncentrerad saltsyra, i fallet med upphettning, kan klor fortsätter att förekomma. Men användningen av standardelektrod potential att bestämma riktningen av reaktionen, men det kommer att komma till den motsatta slutsatsen. MnO2 4 HCl = MnCl2 Cl2 2 H2O Att minska elektrodreaktionen: Cl2 2 e-= 2Cl-φ (standard) = 1.3583V Oxidant elektrodreaktion: MnO2 4 H 2 e-= Mn2 2 H2O φ (standard) = 1.228V E (standard) = 1,228 till 1,3583 = -0,1523 <0 Så reaktionen kan inte spontant till höger. Med φ (standard) för att bestämma resultatet och den faktiska riktningen av reaktionen eftersom konflikten: Saltsyra än 1 mol / L, är Cl2 partialtryck inte nödvändigtvis 101.3kpa, kommer uppvärmningen att ändra värdet av elektroden potential. Eftersom kemiska reaktioner utförs ofta i en icke-standard skick, vilket kräver studier jon koncentration, temperatur och andra faktorer på elektroden potentiella effekten. Eftersom reaktionen i allmänhet är vid rumstemperatur, och temperaturen hos elektroden potentiella effekten och relativt liten och därför bör fokusera på kommer att vara en fast temperatur är rumstemperatur (298K), elektroden fallet med en fixerad koncentration av elektroden potential. Jonkoncentration på elektroden potentiellt av Cu-Zn kan vara en instans av det primära batteriet diskussionen. Om början av cellreaktionen, Zn2 och Cu2 -koncentration av 1 mol / L, bör mätt batteri emf emf tillstånd vara standard 1.10V. Zn (ar) Cu2 (1 mol / l) = Zn2 (1 mol / L) Cu (s) E = (standard) 1.10V När batteriet börjar att laddas ur, var reaktionen utförs kontinuerligt till höger, Zn2 och Cu 2 koncentrationen ökar koncentrationen minskar. När koncentrationen av reaktanter och produkter ändra förhållandet, [Zn 2 ] / [CU2 ] ökar, kommer tendensen för reaktionen åt höger minskar gradvis, det uppmätta värdet av den elektromotoriska kraften också reduceras. ⑴ såsom visas i abskissan är [Zn2 ] och [Cu2 ] av värdet av förhållandet, är den vertikala axeln den elektromotoriska kraften E. Ökad koncentration av Zn2 , Cu 2 -koncentrationen minskar, rasade den elektromotoriska kraften från 1.10 tills reaktionen når jämvikt. Reaktion har nått jämvikt, slutar batteriet urladdning är batteriet elektromotorisk kraft reduceras till noll, [Zn2 ] och [Cu2 ] förhållandet är lika med jämviktskonstanten K = [Zn2 ] / [Cu 2 ] = 10 ∧ 37, lg K = 37. Elektromotorisk kraft är noll, linjen och abskissan korsning, skärningspunkten abskissa-värde av ca 37. Utöver utvecklingen av reaktionen kan efter [Zn2 ] / [CU2 ] förändringar i övrigt, men har också en rad förändringar i jonkoncentration ratio tillvägagångssätt. Om till zink halvcell zinksalt, späds med vatten, eller lägg den Cu2 S2-fällning koncentrationen minskat och så vidare. Oavsett hur verksamheten alltid kommer att finna, så länge [Zn2 ] / [CU2 ] ökar, kommer den elektromotoriska kraften sjunka, kontrast, jonkoncentration förhållandet minskar, den elektromotoriska kraften ökat. Ekvation Innehåll Genom härledning av termodynamisk teori kan hittas i de ovan nämnda experimentella resultat som visar jonkoncentrationen förhållandet och det kvantitativa förhållandet mellan elektrodpotentialen. Följande redoxreaktion: Zn Cu2 = Zn2 Cu E = E (standard) - (RT) / (nF) ln ([Zn2 ] / [Cu2 ]) För varje cell reaktion: aA bB = cC dD E = E (standard) - (RT) / (nF) ln (([C] ∧ c * [D] ∧ d) / ([A] ∧ a * [B] ∧ b)) .................. ...... ⑴ |
| Användare Omdöme |
|
Inga kommentarer |
