| Språk : |
|
| Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap |
Mohr |
  |
|
Kort introduktion En typ av spår nederbörd titrering med kaliumkromat indikator göra Princip Innehållande Cl ˉ neutral eller svagt alkalisk lösning till K2CrO4 som indikator, titrera med AgNO3 Cl ˉ. Som AgCrO4 mindre än lösligheten av AgCl, enligt principen utfällningssteget, till lösningen uppnå utfällning av AgCl vit fällning. När AgCl kvantitativ utfällning var klar, ett litet överskott av Ag och K2CrO4 genererade Ag2CrO4 tegelröd fällning, vilket indikerar slutet räckhåll.Tillämpningar Främst används för bestämning av Cl ˉ klorider och bromider i Br ˉ Detaljerad I K2CrO4 som indikator (A) Princip: AgNO3 standardlösning för bestämning Cl-Case Innan målgång: Ag Cl-= AgCl ↓ (vit) Ksp = 1,8 × 10 ˉ 10 Finish: 2Ag CrO42-= Ag2CrO4 ↓ (tegelröd) Ksp = 2,0 × 10 ˉ 12 Nederbörd Löslighet S: SAgCl 1,34 × 10-5 mol / L dimetyl Diiodofluorescein gul> Br-> eosin> Cl-> fluorescerande gul eller fluorescerande gul diklor Mätt i slutet förr eller senare visas i lösning [CrO42-] relaterad till: [CrO42-] är för stort framsteg ------------ slutresultatet är låg (-TE%) [CrO42-] är för liten för att skjuta ------------- slutresultat av hög ( TE%) (Två) indikator dosering (CrO42-koncentration) Teoretisk: i mätpunkten, lösningen av Ag mängden material att vara lika med Cl-av ämne om uppmätta punkten lösningens volym 100 ml, experiment visar att, i 100 ml lösning, kan då vara medveten om den uppenbara tegelröd Ag2CrO4 ˉ inträffar , mängden material som krävs för att AgNO3 var 2,5 x10-6 mol, det vill säga själva titrering: Eftersom K2CrO4 sig gul, tryck [CrO42-] = 5,9 × 10-2 mol / L tillsattes, den gula färgen är för djupt för att påverka observerade endpoints , experiment, K2CrO4 koncentration av 2,6 × 10-3mol / L ~ 5,6 × 10-3mol / L-serien är idealisk. (Beräkning visar att felet orsakats av tiden TE <± 0,1%) I experimentet: 50 ~ 100 ml sattes 5% K2CrO41ml. Tre) titrering villkor En av surhet Typiskt surheten hos lösningen bör kontrolleras vid pH = 6,5 ~ 10 (neutral eller alkalisk), Om hög surhetsgrad är då: Ag2CrO4 H = 2Ag HCrO4-Ka2 = 3,2 × 10-7 2HCrO4-? Cr2O72- H2OK = 98 Om alltför alkaliskt: 2Ag 2 OH-2AgOH = AgO ↓ H2O När lösningen i närvaro av en liten mängd av NH3, bör kontrolleras vid pH = 6,5 ~ 7: NH3 OH-NH3 H2O = Ag Ag (NH3) 2 (2) adsorption av Mr fälldes in AgCl ↓ enkel absorption Cl-i lösningen [Cl-] ↓, avsluta före titreringen måste skakas kraftigt. AgBr ↓ adsorption starkare. 3 Störande joner ① fällning med Ag anjon (PO43-, AsO43-, SO32-, S2-, CO32-, C2O42-) |
| Användare Omdöme |
|
Inga kommentarer |
