| Språk : |
|
| Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap |
Lewis-syra-bas-teori |
 |
|
Teoretisk utveckling Brönstedsyra-bas teori ligger i kärnan av begreppet molekyler eller joner mellan proton transfer, synes oförmögna att inte involvera proton transfer, men det har att göra syra-bas reaktion karaktäriseras förklaring till detta bortfall Brönsteds koncept föreslogs 1900 av den amerikanske kemisten Louis upp en annan bredare begreppet kompenserad pH, men den senare till 1930-talet började få genomslag i den kemiska industrin.Syra-bas-teori av elektronen (den elektroniska teorin av syra och alkaliska), även känd som den generaliserade syra-bas teori, Lewis (Lewis) syra-bas teori, är det 1923 amerikanska fysikalisk kemist Gilbert Newton Lewis (Lewis GN) föreslog ett typ av syra-bas teori, anser att: Allt som kan ta emot inkommande elektron molekyler, radikaler eller joner till syra, Var kan ge elektronpar molekyler, joner eller atomer av alkali. Denna teori innehåller ett brett spektrum av pH. Elektronisk pH Teorin är att: Vem kan ta emot inkommande elektronpar molekyler, joner eller grupper av atomer som kallas en Lewis-syra (Lewis-syra), nämligen elektronacceptor, kallad receptor; Elektronpar kunna ge alla molekyler, joner eller atomer kallas en Lewis-bas (Lewis-bas), elektrondonatorn, hänvisade till kroppen. Eller: Lewis-syror (Lewis-syra) finns som elektronacceptor (Electron par acceptor) av atomer, molekyler, joner eller atomer; Lewis-bas (Lewis-bas) refererar till som elektrondonator (Electron par donator) atomer, molekyler, joner eller atomer; Syra-bas-reaktionen är ett elektronpar acceptor och elektrondonatorn liganden bildas mellan reaktionen av en kovalent bindning. Klassificering av en Lewis-syra 1, de koordinationsföreningar av metallkatjoner, såsom [Fe (H2O) 6] 3 och [Cu (NH3) 4] 2 i Fe3 joner och CU2 joner . 2, kan vissa molekyler och joner att möta den 8 centrala atomen trots elektronisk struktur fortfarande expandera sin koordinationssfären att få mer elektronpar, såsom SiF4 är en Lewis-syra, kan kombineras med 2 om bildandet av F-elektron [SiF6] 2 -. 3, möter några av de centrala atomen molekyler och joner också åtta elektroniska struktur, men kan godtas av ombildning av valenselektroner fler elektroner rätt. Igen CO2 kan acceptera OH-joner i O-atom ensamt elektronpar 4, vissa slutna skal molekyler genom sin anti-bindning molekylorbital rymma inkommande elektron par. Jod presenterar unik brun aceton lösning, eftersom anti-bindning molekylorbitalteori att acceptera I2 aceton ensamma elektronpar av syreatomer för att bilda komplex (CH3 ) 2COI2. Again tetracyanoethylene (TCNE) av π * orbital kan acceptera ett ensamt elektronpar. Vanliga lewissyror: ⒈ positiva joner, metalljoner: natriumjoner, positiva joner alkyl, nitro, positiva joner ⒉ elektron-molekyl (elektronfattig förening): bortrifluorid, aluminiumtriklorid, svaveltrioxid, Dichlorocarbene ⒊ polära grupper i molekylen: en karbonylgrupp, en cyanogrupp Lewis-syra i organisk kemi är elektrofila reagens Klassificering av Lewis-bas 1, anjonen 2, med ett ensamt elektronpar, såsom neutrala molekyler NH3, H2O, CO2, CH3OH; 3, innehållande en kol - kol dubbelbindning i molekyler såsom CH2 = CH2. Lewis-baser uppenbarligen inkluderar all Bronsted bas, Lewis-syra och Bronsted-syra men inkonsekvent, såsom HCl, HNO3 är en Bronsted-syra, Lewis-syror men inte, men syran addukten. Vanliga Lewisbas: ⒈ anjon: a halogenjon, en hydroxid jon, alkoxi jon, olefiner, aromatiska föreningar Med ett ensamt elektronpar ⒉ föreningar: ammoniumföreningar, aminer, alkoholer, etrar, merkaptaner, koldioxid Lewis-bas i organisk kemi är en nukleofil reagens |
| Användare Omdöme |
|
Inga kommentarer |
