| Språk : |
|
| Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap |
Bronsted-syra |
|
Grundläggande information Kort introduktion Även känd som "surt proton teori." Genom den danska och brittiska kemist kemist Bronsted Lowry gjorde 1923. De tror att alla protoner kan släppa molekyler eller joner (t.ex. H2O, HCL, NH4, HSO4, etc.) kallas syra, Var kan acceptera en proton molekyler eller joner (t.ex. H2O, NH3, Cl, etc.) kallas baser. Således är en syra, en bas efter att ha släppt en proton kallas konjugerade basen av syran, samma kombination av en bas med en proton för bildning av motsvarande syra, känd som konjugatsyran av basen. När en molekyl eller jon släppa vätejoner, samtidigt måste det finnas en annan molekyl eller jon accepterar vätejoner, syror och baser är ihopkopplade. Syra proton teorin kan beskrivas med följande reaktionsformel:Formler och förklaringar Syra bas === konjugatbas konjugatsyra Syra efter förlusten av en vätejon i den konjugerade basen, en bas för erhållande av en vätejon, blir konjugatsyra. Ovanstående reaktion kan vara positiv reaktion eller inställning till den omvända reaktionen, men huruvida positiv reaktion eller den omvända reaktionen, följande principer upprätthålls: en sur överföring vätejon till en bas. I ovanstående formel är motsvarande syra och dess konjugatbas ett konjugat syra-baspar. Medan motsvarande bas och dess konjugatsyra är ett konjugat syra-baspar. Ur jämvikt synvinkel är svag konjugatbas en stark bas, är den konjugerade basen av en stark syra en svag bas, baserat på jämviktskonstanten av svårigheterna med denna storlek kan avgöra styrkan av syra, och att lära sig mer om deras stabilitet. Teorin för studier av proton överföring på grund av ett resultat av nämnda tautomerism, molekylära omlagringsreaktionerna naturligtvis ha lite hjälp. Men som för-och nackdelar av teorin är begränsad till en proton, så det är mer betydande begränsningar. Detaljerad Vatten är en amfoter substans och därför olika beroende på reaktanterna, kan vatten vara en syra (proton release), kan det vara en alkali (för att acceptera protoner). Till exempel, i reaktionen av vatten och ättiksyra, spelar vatten rollen av en bas: CH3COOH H2O === CH3COO- H3O En produkt av acetatjon CH3COO-är den konjugerade basen av ättiksyra och joner hydronium H3O är en konjugatsyra av vattnet. I reaktionen av vatten och ammoniak, spelar vattnet rollen av syra, är reaktionen som följer: H2O NH3 === OH- NH4 Vatten tillförs en vätejon, ammoniak och hydroxidjoner är konjugatbasen av vattnet. Stark syra (såsom klorvätesyra) är fullständigt dissocierade, den svaga syran (såsom ättiksyra) endast en del av dissociation. PKa surhet koefficient är ett index av syra dissociation, kan också användas för att bestämma syrastyrkan. Många av föreningarna var protonsyra kan vara i form av teori, ärendet enligt deras reaktion med vatten, klassificeras som en syra eller en bas: såsom mineralsyror och deras derivat (såsom sulfonsyra, fosfonsyra), karboxylsyror, aminer, karbanjoner , 1,3 - dion (såsom acetylaceton, etylacetoacetat, Michaelis syra) ...... och så vidare. PH och syra-bas teori proton elektron teori om relationen Lewis-baser kan ge elektronpar, om denna elektron parbildning och vätejoner kan, då detta är Lewisbasen Brönsted baser. Därför kan teorin appliceras på protonsyra i fallet med icke-vattenhaltiga lösningar. En elektrondonerande lösningsmedel S kan användas på följande sätt för att acceptera vätejoner: AH S: === A- SH I en typisk syra-bas-kemi elektron lösningsmedel såsom dimetylsulfoxid eller ammoniak, har ett ensamt elektronpar av syreatom eller en kväveatom och joner vätebindning. Några av Lewis-syra förutom att ta emot elektroniska externt, men också Brönstedsyror. Om aluminiumjon Al3 kan acceptera elektroner från vattnet molekyl, såsom följande reaktionsformel: Al 6H2O → Al (H2O) 63 Bildade genom reaktion av hydratiserade aluminiumjoner är en svag Brönstedsyra: Al (H2O) 6 H2O === Al (H2O) 5OH H3O ..... Ka = 1,7 x 10-5 Övergripande reaktion kan betraktas som hydrolysen av aluminium jon. Särskilda fall Men inte alla av Lewis-syran kommer att producera en motsvarande Brönstedsyror, Lewis-syror såsom magnesiumjoner också och sex vattenmolekyler som hydrerad magnesiumjoner Mg2 6H2O → Mg (H2O) 62 Men i detta fall ingen överföring av vätejoner, magnesiumjoner som hydrerad Ka liten (Ka ~ 10-12), släppte vätejonerna lite försumbar. |
| Användare Omdöme |
|
Inga kommentarer |
