Språk :
SWEWE Medlem :Inloggning |Registrering
Sök
Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap
Föregående 1 Nästa Välj Sidor

Fosfin

Fysikaliska egenskaper

Generellt hänvisar till fosfin (PH3). Vid rumstemperatur är fosfin en färglös, mycket giftig gas med lukten av vitlök. Smältpunkten för fosfin 140K, kokpunkt 185.3K.

Kemiska egenskaper

Pinyin: Lin. "Phosphine" hänvisar också till FN fosfin (P2H4). United fosfin smp 174.2K, kokpunkten för 328.2K. Över rumstemperatur, kommer Förenade fosfin sönderdelas vid kontakt med luft kommer omedelbart eld.PH3 framställningsmetoder är: 1) metal phosphide reagerar med vatten, 2) vit fosfor och alkalisk lösning (30%) effekt. Ca3P2 6 H2O ==== 3Ca (OH) 2 2 PH3 ↑;

P4 3 NaOH 3 H2O ==== PH3 ↑ 3 NaH2PO4

PH3 är mycket giftig gas, är luft den maximalt tillåtna mängden 0.3ppm. PH3 gas tillgängliga dikromat, kromsyra, silver, kol, blekmedelslösning absorption. Trace PH3 tillgängliga silikon svart fodral silvernitrat anges. Aluminiumfosfid, zinkfosfid vatten genererade PH3, som används som ett spannmålsmagasin gasning insektsmedel.

PH3 löslighet i vatten är mycket mindre än NH3 (ingen vätebindning), är ammoniak ca 1/2600 och är endast något löslig i vatten var alkaliskt, mycket svagare än NH3. Det är svårt att bilda en fosfonium (PH4 )-salt, endast i samband med supersyra roll (såsom Hl, HCIO4) genererades fosfoniumsalter (t.ex. PH4I). PH4I fullständig hydrolys vatten, PH3 och HI, existerar fosfoniumföreningar joner i vattenlösning.

PH3 självantändning i luft, är det inte lätt, men den totala PH3 innehållande P2H4, kommer att tända PH3 (självantändningstemperaturen på ca 423.2K).

PH3 reduktiv stark reducerbar silver, koppar joner:

PH3 6 AgNO3 3 H2O ==== 6AG H3PO3 6 HNO3

PH3 8CuSO4 4H2O = H3PO4 4H2SO4 4Cu2SO4

6CuCl 2 PH3 ==== 2Cu3P 6 HCl

8CuCl PH3 4 H2O ==== H3PO4 8 Cu 8 HCl

Fosfiner

Fosfin molekyl några eller alla av väteatomerna i en hydrokarbyl-substituerad trevärd organisk fosforförening. Kan delas upp i en fosfin RPH2, två och tre fosfin fosfin R2PH R3P kategorier. Stinkande och toxiskt fosfin. De kemiska egenskaperna hos fosforatomen ensamt elektronpar är nära relaterade till arten och aminen antal liknande, med ett nukleofilt reagens och en bas prestanda. Som fosfin atom har en stor jonradie och låg elektronegativitet, steriskt hinder av övergångstillståndet det har liten effekt nukleofil fosfin större än motsvarande kväveföreningar. Fosfin och sekundära fosfin nivå lägre än den motsvarande basisk kväveförening, vilket beror till fosforatomen ensamt par orbital elektroner har en större s-funktioner, och ensamma elektronpar av kväveatomen är sp3 orbital, enkel kombination med en proton. Dessutom är processen för fosfin protonerat lösningsmedel effekten svag. Som fosforatom till valensskalet elektroner till 10, så att en sådan trevärd fosforförening har elektrofila, föräldrar och andra egenskaper diener affinitet.

Fosfinföreningar många reaktioner är fosforyl bildar en stark bindning (P = O) är den drivande kraften. Tre fosfin känslig för luftoxidation av trialkyl fosfinoxid, kan en fosfin såsom metylfosfonat MePH2 i luften vara spontan, trifenylfosfin stabila i luft, men kan vara oxidanter.

Symmetrisk trialkylfosfin särskilt trifenylfosfin ligand är en bra, lätt och övergång metaller för att bilda band metallfosfat, sådana komplex lösliga i organiska lösningsmedel kan användas som en homogen katalysator, en fosfin metallkomplex och arten av beslutet om σ bindning, π bindning och steriskt hinder.


Föregående 1 Nästa Välj Sidor
Användare Omdöme
Inga kommentarer
Jag vill kommentera [Besökare (44.198.*.*) | Inloggning ]

Språk :
| Kontrollera kod :


Sök

版权申明 | 隐私权政策 | Copyright @2018 World uppslagsverk kunskap