| Språk : |
|
| Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap |
Gånger mer än lagen i |
|
Om A, B två element kombineras med varandra, kan generera flera olika föreningar, i dessa föreningar, med en mängd av en förening av elementet med elementet B blir kvaliteten på enkla heltal förhållande till varandra, är denna slutsats kallas gånger mer än lagen. Definition Såsom koppar och syre kan genereras kopparoxid, kopparoxid och två föreningar. I kopparoxid, koppar 80% och 20% syre, koppar och syre i massförhållande av 04:01. I kopparoxid, koppar 88,9%, 11,1%, syre, koppar och syre massförhållande av 08:01. Således, i dessa två oxider av koppar, tillsammans med en lika stor mängd av kopparoxid massförhållande av 01:02, är ett enkelt heltal förhållande. Historia Början 19th century, J. Dalton atom begrepp genom slutledning, föreslagna gånger högre än lagen (lagen om multipla proportioner), och experimentellt visat att denna lag, är det erkänt att detta är en viktig grund för atomteori. [1] Elementet är alltid på en massa mellan varje förening, detta eftersom föreningen molekylen består alltid av ett visst antal atomer av ett element ett visst antal atomer av en annan kombination av element, och varje delar i atommassa är säker. Om en atom av ett element inte endast ett element med en annan förening för att bilda en förening med en atom, men kan också vara ett annat element med två, tre atomer bildar flera olika föreningar, varvid det andra elementet Den atomvikt är densamma och därför en viss kvalitet på ett första element (t ex en atom) med en andra förening av kvaliteten av elementen på ett enkelt heltal förhållande, såsom 1:02, 1:03 och så vidare. Denna lag även för JJ Berzelius experimentella bevis.1800 1800, David mättes i ett laboratorium tre vikt av kväveoxider, nämligen N20, NO, NO2. Efter konvertering, detta tre gaser, samma mängd kväve och syre förenas viktförhållande 1:2.2:4.1, vilket är ungefär 01:02:04. Men tyvärr gjorde David inte utföra sådan omvandling. 1803, analyseras Dalton också användning av två olika koloxider-CO, CO2, mätt i de två gaserna i ett viktförhållande av kol och syre var 5.4:7 och 5.4:14. Dalton noterade två förhållandet syre vikt 01:02. Under det året, Dalton till atmosfärisk fysik forskning som grund, tänker på hans atomär teori, men han insåg att hans åsikt baserat på deras atomistisk lära sig är innebörden av lagen om multipla proportioner. Vi säger att Daltons atomteori självt gånger innebörden av lagen. Vi säger att Daltons atomteori resonemang en naturlig följd lag multipla proportioner, samma, han också ser fram emot etableringen av denna lag, så att hans atomteori på mer än ett starkt bevis. Därför har han engagerad medvetet i lagen om multipla proportioner. 1804 1804, Dalton analyserade också gasen, med samma mängd kol som kombinerar förhållandet väte vikt 2:1. Därefter satte han tydligt fram lagen om multipla proportioner, och därigenom visa sin atomteori. Dalton att när två identiska element kan generera två eller flera föreningar, om vikten av ett element som är konstant, då de andra delarna i den relativa vikten av varje förening har en enkel multipel förhållandet. Efter detta, Berzelius Dalton också gjort många liknande test, erhålls mycket mer noggranna data, resultatet i stort sett överensstämmer med resultaten från Dalton, bekräftade giltigheten av lagen om multipla proportioner. Detta arbete, så att Daltons lag multipla proportioner med en solid grund. I Berzelius senare, år 1840, som erhållits Costa och duman element i en mångfald föreningar mellan den relativa kvaliteten på mycket stränga bestämning och Berzelius samma resultat. Således, de gånger starkare än lagen, och därför atomteori under en lång tid ingen ifrågasatte. |
| Användare Omdöme |
|
Inga kommentarer |
