| [Besökare (112.0.*.*)]svar [Kinesisk ] | Tid :2022-08-30 |  Maxwell-Boltzmann-fördelningen utgör grunden för molekylär kinematik, vilket förklarar många grundläggande gasegenskaper, inklusive tryck och diffusion. Maxwell-Boltzmann-fördelningen hänvisar vanligtvis till fördelningen av molekylernas hastighet i en gas, men den kan också hänvisa till fördelningen av molekylernas hastighet, momentum och storlek, var och en med en annan sannolikhetsfördelningsfunktion, och de är alla länkade.
Maxwell-Boltzmann-fördelningen kan härledas från statistisk mekanik (se Maxwell-Boltzmann-statistik). Det motsvarar den mest sannolika hastighetsfördelningen i ett kollisionsdominerat system bestående av ett stort antal icke-interagerande partiklar, där kvanteffekterna är försumbara. Eftersom interaktionen mellan molekyler i gaser i allmänhet är ganska liten, ger Maxwell-Boltzmann-fördelningen en mycket bra approximation av gasens tillstånd.
I många fall (t.ex. oelastiska kollisioner) gäller inte dessa villkor. Till exempel , i jonosfärens och rymdplasmans fysik , rekombination och kollisionsexcitation ( dvs strålningsprocesser ) är viktiga, särskilt för elektroner. Om Maxwell-Boltzmann-fördelningen tillämpas i detta fall erhålls fel resultat. En annan situation som inte gäller Maxwell-Boltzmann-fördelningen är att när den kvanttermiska våglängden för en gas inte är tillräckligt liten jämfört med avståndet mellan partiklarna, kan Maxwell-Boltzmann-fördelningen inte användas på grund av signifikanta kvanteffekter. Dessutom , eftersom den är baserad på icke-relativistiska antaganden , kan Maxwell–Boltzmann-fördelningen inte göra förutsägelser om att sannolikheten för en molekyls hastighet större än ljusets hastighet är noll... |
|
