Språk :
SWEWE Medlem :Inloggning |Registrering
Sök
Encyclopedia gemenskap |Encyclopedia Svar |Submit fråga |Ordförråd Kunskap |Överför kunskap
frågor :Gitter energi
Besökare (223.181.*.*)[Hindi ]
Kategori :[Teknik][Kemisk Energi]
Jag måste svara [Besökare (54.163.*.*) | Inloggning ]

Bild :
Typ :[|jpg|gif|jpeg|png|] Byte :[<2000KB]
Språk :
| Kontrollera kod :
Allt svar [ 1 ]
[Medlem (365WT)]svar [Kinesisk ]Tid :2019-02-22
Gitterenergin kan också sägas förstöra den energi som krävs för att förstöra 1 mol kristaller, vilket gör den till en helt separerad frijon. Ju större gitterenergin desto starkare jonbindningen är och ju mer stabil kristallen. Det finns två källor till gitter energi värden. Den första är den teoretiska beräkningen. Det är baserat på jonisk kristallmodell, med tanke på attraktionen mellan någon av jonerna och den omgivande jonen och avstötningen mellan de andra jonerna för att härleda följande ungefärliga formel.
När Z är jonens valens är R0 det genomsnittliga avståndet mellan ett par joner, A är konstant relaterad till en viss gittertyp, NA är Avogadro-konstanten och m är relaterad till jonernas elektroniska lagerkonfiguration. Konstant, dess värde kan ta 5 ~ 12, ε0 är vakuumtillståndet (8.85419 × 10-12 library-2 · N-1 · m-2). Exempelvis Z = Z- = 1 av natriumkloridkristall, R0 = 2,1414 × 10-10m, m = 8, A = 1,7476, ersättning av ovanstående formel för att erhålla U = 755 kJ / mol. Den andra är det termokemiska experimentella värdet. Utforma en termokemisk cykel och därefter enligt den experimentellt uppmätta termokemiska mängden (såsom Värmegenerering, sublimeringsvärme, dissociationsvärme, joniseringsenergi och elektronaffinitet beräknas. Faktorerna som påverkar gitterenergin är i huvudsak jonisk radie, jonladdning och jonens elektronskiktskonfiguration..Exempelvis, när haliden av haliden ökar, minskar halidens gitter energi, gitterenergin av högvalensföreningen är mycket större än gitterenergin hos den lågverdiga jonföreningen, såsom UTiN> UMgO> UNaCl. Dessutom har Cu och Na liknande radier. Jonladningen är densamma, men Cu är en 18-elektronkonfiguration, som har en polarisationseffekt på anjonen. Därför har UCu2S <UNa2S-jonföreningen en högre smältpunkt och kokpunkt, vilket är relaterat till den stora gitterenergin hos sina jonkristaller. På grund av UMgO> UNaF är smältpunkten för MgO (2800 ° C) mycket högre än smältpunkten för NaF (988 ° C). Gitterets energi bestämmer stabiliteten hos den joniska kristallen, som kan förklara och förutsäga många fysiska och kemiska jonkristaller. egenskap.Enligt exempelvis gitterenergin kan elektronaffiniteten som är svår att mäta från försöket erhållas och upplösningsvärmen för den joniska föreningen kan erhållas och den termiska effekten vid upplösningstidpunkten kan förutsägas...
Sök

版权申明 | 隐私权政策 | Copyright @2018 World uppslagsverk kunskap